a. Elles sont nombreuses chez l'homme, qui éliminent la chaleur par évaporation, i.e. évacuation de 580 Kcal par litre de sueur évaporée (thermolyse par évaporation).
b. Ces glandes sont très rares
chez les chiens et les chats et se situent uniquement au niveau
de la face podale des extrémités des membres.
Un solvant est une substance, liquide ou supercritique à sa température d'utilisation, qui a la propriété de dissoudre, de diluer ou d'extraire d’autres substances sans les modifier chimiquement et sans lui-même se modifier.
La liste des solvants, leur classification et leurs propriétés, sont retrouvés dans l'article de Wikipedia.
1. L'eau est le " solvant universel
" qui permet pratiquement toutes les réactions chimiques
de l'organisme.
Solvant, soluté et solution
(Photo : vetopsy.fr)
Un solvant peut être aussi un gaz, un autre liquide que l'eau (acide sulfurique par exemple) un solide.
2. Les molécules biologiques doivent être en solution pour réagir chimiquement.
Solutés et électrolytes
Les solutés sont les espèces chimiques minoritaires dissoutes dans le solvant (exemple : solution de chlorure de sodium isotonique à 9 ‰).
1. La solvatation (solvation en anglais) est un phénomène physico-chimique au cours duquel les atomes, ions ou molécules de l'espèce chimique se dispersent dans la solution et interagissent avec les molécules de solvant.
Le processus est décrit dans l'article de Wikipedia.
2. Les solutés se divisent principalement en deux classes.
a. Les électrolytes sont des composés chimiques qui se dissocient en ions, i.e. molécules neutres électriquement qui gagnent ou perdent un électron.
Comme ce sont des particules chargées, ils peuvent conduire le courant électrique, d'où leur nom.
Les électrolytes comprennent les sels inorganiques des acides et des bases tant inorganiques qu'organiques ainsi que certaines protéines.
Solution aqueuse de NaCL
(Figure : vetopsy.fr d'après Socratica Français)
Remarque : les sels sont des composés ioniques formés de cations, sauf le proton $\ce{H+}$, d'anions, sauf l'ion hydroxyle $\ce{OH-}$.
b. Les non électrolytes ne portent pas de charge électrique.
Ces derniers ont des liaisons généralement covalentes.
le milieu de transport des molécules (nutriments, gaz respiratoires, déchets métaboliques éliminés
en partie par l'urine).
Polarité de H20 le milieu de dissolution des liquides lubrifiants comme le mucus, facilitant le transport des fèces dans les intestins, la sérosité, qui réduit la friction et le risque de formation d'adhérences entre les viscères.
Polarité
1. La polarité d'une molécule ou d'une liaison est due à la différence d'électronégativité entre les éléments chimiques qui la composent (dipôle) et à leur répartition dans l'espace.
Plus les charges sont réparties de façon asymétrique, plus la liaison ou la molécule sera polaire.
2. Les molécules d'eau sont polarisées et s'orientent de manière que leur extrémité légèrement négative soit face à l'extrémité légèrement positive des molécules de soluté, et vice versa, les attirant d'abord pour ensuite les entourer.
Les particules ainsi enveloppées dans des couches d'hydratation (couches de molécules d'eau) sont protégées contre les effets des autres substances chargées des environs.
Les composés ioniques et les autres petites molécules réactives (comme les acides et les bases) se dissocient dans l'eau, leurs ions se séparant et se répartissant également dans l'eau, pour former des solutions vraies.
Sélectivité des canaux Ca++ voltage-dépendants
(Figure : vetopsy.fr d'après Tang et coll)
Une déshydratation, perte d'une molécule d'eau, peut également avoir lieu dans de nombreuse circonstances en particulier :
dans les réactions de synthèse,
dans le passage des ions dans de nombreux canaux ioniques
3. L'eau forme également des couches d'hydratation autour de grosses molécules chargées comme les protéines, et les force à rester en solution.
thermorégulation) :
